Laporan praktikum Kimia Fisik Analitik (Kitik) Redoks

Yoga Jati Pratama
240210140003
Kelompok 1A Universitas Padjadjaran

IV. PEMBAHASAN

Oksideimetri adalah salah satu metode titirimetri yang larutan bakunya adalah larutan yang bersifat sebagai pengoksidasi. Jadi pada oksidimetri zat yang dapat ditentukan jumlah/kadarnya adalah zat yang bersifat sebagai pereduksi saja (Bassett, J. dkk., 1994).

Titrasi ini didasarkan pada reaksi reduksi oksidasi, maka sering disebut juga titrasi redoks. Menurut Khopkar (2003), Istilah oksidasi mengacu pada setiap perubahan kimia dimana terjadi kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi digunakan untuk setiap penurunan bilangan oksidasi. Berarti proses oksidasi disertai hilangnya elektron sedangkan reduksi memperoleh elektron. Oksidator adalah senyawa di mana atom yang terkandung mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sebaliknya pada reduktor, atom yang terkandung mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Oksidasi-reduksi harus selalu berlangsung bersama dan saling menkompensasi satu sama lain. Istilah oksidator reduktor mengacu kepada suatu senyawa, tidak kepada atomnya saja.

Reduksi–oksidasi adalah proses perpindahan elektron dari suatu oksidator ke reduktor. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi redoks adalah reaksi penerimaan elektron dan pelepasan elektron atau reaksi penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi.

Berdasarkan jenis larutan baku yang digunakan, dikenal adanya permanganimetri, dikhromatometri, cerrimetri, iodometri dan iodimetri (Bassett, J. dkk., 1994). Jenis titrasi redoks yang dilakukan saat praktikum adalah permanganimetri dan iodometri.

4.1 Permanganimetri

U, V

            Permanganimetri adalah titrasi redoks yang menggunakan larutan baku KMnO₄. KMnO₄ adalah zat padat berwarna ungu gelap, mudah larut dalam air, dalam keadaan kering dan ada cahaya matahari, KMnO₄ dapat terurai :

2 KMnO₄                 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Penguraian ini akan berlangsung lebih cepat pada suhu tinggi, oleh karena itu hampir sukar mendapatkan KMnO₄ murni apalagi setelah tersimpan agak lama (Bassett, J. dkk., 1994). Hal tersebut merupakan alasan larutan  KMnO₄ harus distandarisasi terlebih dahulu sebelum digunakan untuk menetapkan kadar zat lain.

            KMnO₄ pada permanganimetri akan mengalami reduksi dan karena reaksinya selalu dilakukan dalam suasana asam kuat, maka persamaan reaksinya adalah :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e             Mn²⁺ + 4 H₂O

dan dari reaksi ini terlihat bahwa setiap molekul MnO₄^- melibatkan 5 e sehingga :

Berat ekivalen (BE) KMnO₄ = MR KMnO₄ : 5

                                                                           = 158 : 5 = 31,6  

            Tidak diperlukan tambahan indikator pada permanganimetri karena warna merah ungu dari larutan KMnO₄ sendiri dapat berfungsi sebagai indikator (autoindikator), pada permanganimetri larutan KMnO₄ selalu akan mengalami reaksi reduksi dengan reaksi:

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e             Mn²⁺ + 4 H₂O

                           Merah ungu                             tak berwarna (bening)

Peniteran larutan KMnO₄, selama pereduksi atau larutan yang dititrasi masih ada, akan segera mereduksinya dan warna MnO₄^- segera hilang. Saat pereduksi tepat habis, jadi saat TE dicapai, tetes terakhir KMnO₄ tidak tereduksi lagi sehingga warna larutan reaksi akan berubah menjadi merah ungu (Bassett, J. dkk., 1994).

4.1.1 Standarisasi KMnO₄ terhadap N₂C₂O₄ 0,1 N

            Zat baku primer yang dapat digunakan dalam standarisasi larutan baku KMnO₄ adalah natrium oksalat ( N₂C₂O₄.2H₂O), natrium oksalat ( Na₂C₂O₄), dan arsen trioksida (As₂O₃) (Bassett, J. dkk., 1994). Zat baku primer yang digunakan saat praktikum adalah natrium oksalat ( Na₂C₂O₄), pada reaksinya natrium oksalat ini akan mengalami reaksi oksidasi :

Na₂C₂O₄           2CO₂ + 2Na⁺ + 2e

dan karena setiap molekul asam melibatkan 2 elektron, maka :

Berat ekivalen (BE) asam oksalat = MR Na₂C₂O₄.2H₂O : 2

                                                                          = 126 : 2 = 63

Standarisasi KMnO₄ dilakukan dalam suasana asam dan panas. Suasana asam didapatkan dengan penambahan H₂SO₄ sebelum titrasi. Titrasi ini harus dalam suasana asam karena:

a.       Daya oksidasi KMnO₄ dalam suasana asam lebih kuat

b.      KMnO₄ dapat bertindak sebagai autoindikator hanya dalam suasana asam.

c.       Dalam suasana netral terbentuk MnO₂, endapan berwarna cokelat yang mengganggu titik akhir titrasi.

MnO₄^- (aq) + 2 H₂O(l) + 3 e               MnO₂ (s) + 4 OH^- (aq)

                           Merah ungu                                   endapan coklat

            Pemanasan dilakukan untuk mempercepat reaksi. Menurut Bassett, J. dkk. (1994), reaksi natrium oksalat dengan KMnO₄ berjalan agak lambat karena itu untuk mempercepat reaksinya, titrasi dilakukan dengan suhu larutan natrium oksalat agak tinggi (55-65° C).  Reaksi yang berlangsung saat titarsi yaitu:

2MnO₄^- + 5 C₂O₄^2- + 16 H⁺              2 Mn²⁺ + 2 CO₂ + 8 H₂O

              Merah ungu                                    tak berwarna (bening)

            Titik akhir ditunjukkan dengan adanya MnO₄^- yang sudah tidak bisa tereduksi lagi, secara visual hal ini ditandai dengan terbentuknya warna merah yang permanen. Selain itu, tetes pertama larutan KMnO₄ lambat sekali bereaksi tapi tetes-tetes berikutnya akan beraksi makin cepat. Hal ini disebabkan karena Mn²⁺ yang terbentuk pada reaksi sebelumnya berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya. Penetesan KMnO₄ harus dilakuakn setelah warna MnO₄^- tetes sebelumnya hilang (Bassett, J. dkk., 1994). Berikut merupakan hasil titrasi standarisasi KMnO₄ yang dilakukan:

Tabel 1. Data Titrasi 10 ml Na₂C₂O₄ 0,1 N oleh larutan KMnO₄

Kelompok	V. KMnO4 (ml)	N. KMnO4 (N)
6	4,1 ml	0,2439
7	3,2 ml	0,3125
8	3,3 ml	0,303
9	3,4 ml	0,294
10	3,3 ml	0,303
Rata-rata	3,46	0,1947

              (Sumber: Dokumentasi Pribadi, 2015)

Perhitungan standarisasi KMnO_4­ kelompok 6:

        

Nilai normalitas yang didapatkan dari kelima kelompok menunjukan hasil yang tidak mendekati literature yaitu 0,1 N.

Kesalahan analisis yang mungkin terjadi pada titrasi ini adalah pada suhu agak tinggi KMnO₄ dapat mengurai dan karena kemungkinan penguraian ini jumlah/volume larutan KMnO₄ yang diperlukan menjadi lebih tinggi dari seharusnya (Bassett, J. dkk., 1994). Kemudian kesalahan dapat disebabkan juga oleh larutan peniter yaitu KMnO₄ yang disimpan pada biuret sudah cukup lama terkena cahaya matahari maka akan terurai menjadi MnO₂ sehingga pada titik akhir titrasiakan terjadi pembentukan presipitat coklat, dan seharusnya adalah larutan berwarna merah, Hal ini dapat dicegah dengan menggunakan buret gelap atau membungkus buret dengan alufo atau plastic gelap, dan apabila perlakuan itu tidak dilakukan, maka untuk mencegahnya percobaan harus dilakukan dengan cepat.

4.1.2 Penentuan Kadar Fe dalam FeSO₄

Percobaan ini akan dilakukan dengan mengambil 10 ml FeSO₄ dan menempatkannya dalam Erlenmeyer, kemudian ditambahkan 10 ml H₂SO₄ dan larutan tersebut dipanaskan hingga mendidih. Larutan yang telah mendidih kemudian dilanjutkan dengan titrasi menggunakan KMnO₄ hingga muncul warna merah jambu.

            Besi sebagai ferro dapat dititrasi oleh KMnO₄ dalam suasana asam dan reaksi yang terjadi adalah:

5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺              5 Fe³⁺  + Mn²⁺ + 4 H₂O

Sama seperti saat standarisasi KMnO4, titrasi ini juga harus dilakukan dalam suasana asam dan panas. Penjelasan mengenai kondisi tersebut telah dijelaskan pada bahasan standarisasi KMnO₄.

            Berdasarkan reaksi di atas, pada titrasi larutan ion ferro oleh larutan KMnO₄ akan terbentuk ion ferri (Fe³⁺) yang berwarna coklat kuning. Warna coklat kuning dari ion ferri ini dapat mengganggu penentuan TA yang berwarna merah ungu sangat muda (Bassett, J. dkk., 1994). Seharusnya dilakukan penambahan asam fosfat untuk menanggulangi masalah tersebut, namun saat praktikum tidak dilakukan karena TA masih dianggap jelas. Menurut Bassett, J. dkk. (1994), dengan asam fosfat, ion ferri akan bereaksi membentuk kompleks yang tidak berwarna.

Fe³⁺ + HPO₄^2-              Fe(HPO₄)⁺

coklat kuning                   tak berwarna

-          Penentuan kadar Fe dalam FeSO₄ 7 H₂O ~ (permanganometri)

V KMnO₄ = 4,7 (over)

BM Fe = 55,845 (5)

W Fe = VKMnO₄ / V FeSO₄ X BM Fe

= 4,7/10.55,845

= 26,247 à 0,02624 gram

Berikut dibawah merupakan hasil titrasi penentuan kadar Fe dalam FeSO₄

Tabel 2. Penentuan kadar Fe

Kelompok	V. KMnO4	W Fe
1	4,7ml	0,415198 g
2	3,3ml	0,2915 g
3	3,2ml	0,282688 g
4	3,5ml	0,30919 g
5	3,5ml	0,30919 g

(Sumber: Dokumentasi Pribadi, 2015)

Perhitungan penentuan kadar Fe kelompok 1:

W Fe               = N MnO₄ x V MnO4 x Be Fe (5)

=  0,3155 x 4,7 x 56/1 x (5)

                            = 415,198 mg

                        = 0,415198 gram

kadar Fe          = W Fe / V MnO_{4 (L)}

                        = 0,415198 / 0,01 L

                        = 41,5198 g/l

            Berdasarkan tabel 2. Kelompok 1 mendapatkan kadar Fe yang lebih besar, seharusnya semua kelompok mendapatkan kadar Fe yang tidak jauh berbeda karena sampel yang digunakan sama, hanya berbeda dalam jumlah sampelnya. Sampel yang digunakan bukan sampel alam atau campuran melainkan senyawa kimia murni yaitu FeSO₄ maka sebenarnya kadar Fe dapat langsung diketahui yaitu:

Massa Fe         = (Ar Fe : Mr FeSO4) x Massa Sampel (FeSO₄)

                        = (56 : 152) x 8 g

                        = 2,95 g

% Fe                = (massa Fe : massa sampel) x 100%

                        = (2,95 g : 8 g) x 100%

                        = 36,84 %

Hasil yang didapatkan oleh semua kelompok adalah 36,84 %, pengkonversian kadar Fe menjadi persen ralat Fe dari kelima kelompok menunjukan hasil yang tidak terlalu jauh dengan persen ralat KMnO₄ yang sesuai literature yaitu 50%, perbedaan kadar Fe pada setiap kelompok dapat diakibatkan karena tingkat ketelitian setiap praktikan berbeda-beda sehingga saat melakukan titrasi perbedaan dan ketepatan menghentikan titrasi saat tercapai titik ekuivalen juga berbeda. Alat yang kotor atau sudah kurang baik berfungsi juga dapat mempengaruhi perbedaan tersebut,  jika hasil yang didapat lebih besar dari 36,84% akan terjadi yang diakibatkan dari reaksi larutan titran (FeSO₄) terlalu panas saat dititrasi. Menurut Bassett, J. dkk. (1994), pada suhu terlalu tinggi KMnO₄ dapat mengurai dan karena kemungkinan penguraian ini jumlah/volume larutan KMnO₄ yang diperlukan menjadi lebih tinggi dari seharusnya (Bassett, J. dkk., 1994). Jika volume larutan KMnO₄ yang diperlukan menjadi lebih tinggi dari seharusnya maka kadar yang didapat akan lebih besar dari seharusnya.

4.2 Iodometri

Iodometri adalah analisa titrimetri yang secara tidak langsung (diperoleh dengan mereaksikan KI) untuk zat yang bersifat oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan menggunakan larutan baku tiosulfat. Metode titrasi iodometri tak langsung (iodometri) adalah berkenaan dengan titrasi dari iod yang dibebaskan dalam reaksi kimia (Bassett, 1994).

Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri) dan ion iodida digunakan sebagai pereaksi reduksi (iodometri). Relatif beberapa zat merupakan pereaksi reduksi yang cukup kuat untuk dititrasi secara langsung dengan iodium.  Maka jumlah penentuan iodimetrik adalah sedikit. Akan tetapi banyak pereaksi oksidasi cukup kuat untuk bereaksi sempurna dengan ion iodida, dan ada banyak penggunaan proses iodometrik. Suatu kelebihan ion iodida ditambahkan kepada pereaksi oksidasi yang ditentukan, dengan pembebasan iodium, yang kemudian dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat.  Reaksi antara iodium dan tiosulfat berlangsung secara sempurna. Dasar dari titrasi ini adalah reaksi reversible dari iodium dan iodide :

        I₂      +         2e^-                                    2 I ^-

            2 S₂O₃^2-                       S₄O₆^2-  +   2e^-

        I₂    +  2 S₂O₃^2-                  2 I ^-     +   S₄O₆^2-

Pada iodometri (cara tidak langsung), iodide bertindak sebagai pereduksi diubah menjadi iodium dan iodium yang terbentuk dititrasi denagn larutan standar Na₂S₂O₃. jadi, cara iodometri dipakai untuk menentukan zat-zat pengoksidasi. Sebagai indikator digunakan larutan amilum, yang akan membentuk senyawa adsorpsi dengan iodium. Titik titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru pada larutan.

Pemaparan Iodometri merupakan titrasi redoks antara I₂ dengan larutan natrium tiosulfat. Berikut ini merupakan hasil dari titrasi iodometri.

            Menurut Bassett, J. dkk. (1994), dasar penentuan jumlah atau kadar suatu ion pada iodometri adalah jumlah I₂ yang terbentuk jika ion I^- yang sengaja ditambahkan teroksidasi menjadi I₂. Titrasi yang dilakukan pada iodometri bertujuan hanya untuk menentukan jumlah I₂ ini jadi pada iodometri :

a.       Ion yang dapat ditentukan jumlah atau kadarnya adalah ion yang bersifat sebagai pengoksidasi dalam pengertian ion yang berbentuk teroksidasi yang harga potensial elektroda standarnya lebih besar dari 0,5355 volt.

b.      Larutan bakunya bukan larutan I₂ melainkan larutan natrium tiosulfat, Na₂S₂O₃.

Baik pada iodimetri maupun iodometri, titrasi selalu berkaitan dengan I₂. Meskipun warna I₂ (bentuk teroksidasi) berbeda dengan warna I^- (bentuk tereduksi), secara teoritis untuk titrasi ini tidak memerlukan indikator, tapi karena warnanya dalam keadaan encer sangat lemah, maka pada titrasi ini diperlukan indikator. Indikator yang diguanakan adalah larutan kanji (amilum). Kanji atau amilum dengan I₂ akan bereaksi dan reaksinya adalah reaksi reversible:

I₂ + amilum               kompleks Iod-amilum

Biru tua

Kompleks iod-amilum ini adalah senyawa yang agak sukar larut dalam air sehingga kalau pada reaksi ini I₂ tinggi, kesetimbangan akan terletak jauh disebelah kanan, kompleks iod-amilum yang terbentuk banyak, akan terjadi endapan. Akibatnya jika pada titrasi I₂ “hilang” karena tereduksi, kesetimbangannya tidak segera kembali bergeser kea rah kiri, warna kompleks iod-amilum agak sukar hilang (Bassett, J. dkk., 1994).

            I₂ di awal titrasi iodometri sangat besar karena adanya penambahan KI berlebih, maka berdasarkan uraian tersebut pada iodometri amilum tidak ditambahkan sejak awal, melainkan saat menjelang TE, yaitu pada saat I₂ cukup kecil karena sebagian besar I₂ telah tereduksi oleh S₂O₃^2- sehingga pengendapan kompleks dapat dicegah.

4.2.1 Standarisasi Na₂S₂O₃ terhadap K₂Cr₂O₇ 0,1 N

      Na₂S₂O₃ sebelum digunakan sebagai standar, harus distandarisasi terlebih dahulu. Standarisasi Na₂S₂O₃ bisa digunakan K₂Cr₂O₇, KIO₃, KBrO₃, dan Serium(IV) sulfat. Pada praktikum yang dilakukan, standarisasi Na₂S₂O₃ digunakan K₂Cr₂O₇ (kalium dikromat). Na₂S₂O₃ diperoleh dalam bentuk pentahidrat Na₂S₂O₃.5H₂O. Na₂S₂O₃.5H₂O adalah zat padat  kristal transparan. Larutan Na₂S₂O₃ tidak stabil dalam suasana asam. Pada suasana asam akan terjadi reaksi penguraian yang menyebabkan terbentuknya kekeruhan putih sampai kuning dari S (belerang):

S₂O₃^- + 2H⁺ ↔ H₂S₂O₃ ↔ H₂O + SO₂ + S_(S)

Penguraian tersebut dipercepat oleh panas, cahaya, dan asam. Na₂S₂O₃ mengurai oleh bakteri Thiobacillus thioparrus yang merupakan pemakan belerang. Selain itu Na₂S₂O₃ dioksidasi oleh O₂, oleh karena itu untuk melarutkan Na₂S₂O₃ digunakan air yang telah dididihkan dan didinginkan kembali. Hal ini bertujuan untuk membunuh bakteri dan mengeluarkan gas O₂ dan CO₂ (Endrian, 2007). Selain itu bisa ditambahkan Na₂CO₃ 0,2 g/liter untuk mencapai pH 9, karena bakteri Thiobacillus thioparrus tumbuh dengan lambat pada pH tersebut.

            Pengerjaan  standarisasi diawali dengan menambahkan KI berlebih ke dalam larutan K₂Cr₂O₇ untuk membentuk I₂ kemudian I₂ yang terbentuk dititarsi oleh Na₂S₂O₃ hingga hampir mencapai TA sehingga sebagian besar I₂ tereduksi oleh  S₂O₂^2- menjadi I^- dan tersisa sedikit I₂ yang belum tereduksi, lalu ditambahkan indikator amilum sehingga I₂ sisa membentuk kompleks iod-amilum yang berwarna biru tua dengan reaksi reversible. Titrasi dilanjutkan sehingga semakin banyak I₂ yang tereduksi oleh S₂O₂^2- ­maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri dan kompleks iod-amilum akan berubah kembali menjadi I₂ dan dengan cepat I₂ akan tereduksi menjadi I^- yang tidak berwarna. Berikut merupakan reaksi yang terjadi :                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

Cr₂ O₇^2-+ 6I^- + 14 H⁺                     2Cr₃³⁺ + 3I₂ + 7 H₂O

orange                                          hijau
3 I₂  + 6 S₂O₂ ^2-                           6I^- + 3 S₄O₆ ^2-

I₂ + amilum               kompleks Iod-amilum

Biru tua

Berdasarkan hasil praktikum 5 kelompok didapatkan data sebagai berikut:

Tabel 3. Data Titrasi 10 ml K₂Cr₂O₇ 0,2 N oleh larutan Na₂S₂O₃

Kelompok	V. Na2S2O3 (ml)	N. Na2S2O3 (N)
1	10,2ml	0,098
2	10,2ml	0,098
3	10,2ml	0,098
4	10,2ml	0,098
5	10 ml	0,1
Rata-rata		0.0984

(Sumber: Dokumentasi Pribadi, 2015)

Perhitungan dalam standarisasi Na₂S₂O₃  Kelompok 1 adalah sebagai berikut:        

N Na₂S₂O₃ =  N K₂Cr₂O₇    x   V K₂Cr₂O₇  / V Na₂S₂O₃

                       = 0,1 N x 10ml

                   = 0,0,98 N

Hasil pengamatan berikut menunjukan nilai normalitas Na₂S₂O₃ memiliki hasil yang mendekati literature yaitu 0,1 N, Hal ini menunjukan bahwa ketelitian dari praktikan dalam preparasi pembuatan larutan sudah cukup baik.

            Setelah penambahan KI, titran disimpan ditempat gelap karena I₂ mudah terurai oleh cahaya. Menurut Bassett, J. dkk. (1994), factor yang dapat mengakibatkan kesalahan analisis adalah:

a.       Menguapnya I₂

b.      terjadi oksidasi I­^- dalam suasana asam oleh O₂ dari udara

4.2.2 Penentuan Kadar Cu dalam Terusi (CuSO₄)

            Cu dapat ditetapkan secara iodometri dalam bentuk ion kupro (Cu²⁺), dengan reaksi sebagai berikut:

2Cu²⁺ + 4I^-                     2CuI (s) + I₂

  Biru                           putih susu

I₂^- + 2 S₂O₃^2-                        2I^-+ S₄O₆ ^2-

I₂ + amilum               kompleks Iod-amilum

Biru tua

Prinsip pengerjaannya sama seperti standarisasi Na₂S₂O_3. Berikut ini merupakan data yang didapatkan oleh 5 kelompok:

Tabel 4. Penentuan kadar Cu

Kelompok	V. Na2S2O3	W Cu
6	10,6 ml	0,13462 g
7	11 ml	0,1397 g
8	11,7 ml	0,14859 g
9	10,9 ml	0,13843 g
10	10,8 ml	0,13716 g

Perhitungan penentuan kadar Cu kelompok 6 diuraikan sebagai berikut:

mek Cu            =          mek Na₂S₂O₃

                        =  V. Na₂S₂O₃ x N Na₂S₂O₃

                            = (11 ml x 0,1920 N)

                        = 2,112 mek

massa Cu         = mek Fe x BE Fe

                        = 2,112 mek x 63,5

                        = 134,112 mg

massa Cu total = massa Cu x (250/10)

                        = 134,112 mg x 25

                        =  3.352,8 mg

                        =  3,3528 g

                                    = 53,64 % (w/w)

                                         = 13,41 mg/ml = 13,41 1 g/L (W/V)

Sampel yang digunakan bukan sampel alam atau campuran melainkan senyawa kimia murni yaitu CuSO₄ maka sebenarnya kadar Cu dapat langsung diketahui yaitu:

Massa Cu        = (Ar Cu : Mr CuSO4) x Massa Sampel (CuSO₄)

                        = (63,5 : 159,5) x 6,25 g

                        = 2,49 g

% Cu               = (massa Cu : massa sampel) x 100%

                        = (2,49 g : 6,25 g) x 100%

                        = 39,81 %

            Berdasarkan hasil pengerjaan kelima kelompok didapatkan hasil yang berdekatan yaitu sekitar 54% tetapi nilai ini jauh lebih besar dari seharusnya yaitu 39,81%. ini menunjukkan presisi yang baik namun akurasi yang buruk. Hal ini terjadi karena setelah penambahan KI Erlenmeyer tidak ditutup sehingga ada kontak dengan udara sehingga I^- dari KI tidak hanya tereduksi oleh Cu tapi ada juga yang tereduksi oleh O₂ dari udara.

O₂ + 4I^- + 4H⁺                                2I₂ + 2H₂O

Reaksi ini menyebabkan I₂­ yang terbentuk lebih banyak dari seharusnya maka volume titrasi (Na₂S₂O₃) juga akan lebih besar sehingga kadar yang didapatpun akan lebih besar dari seharusnya.

V.          KESIMPULAN

Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa:

1.      Konsentrasi rata-rata KMnO₄ adalah 0,1947 N

2.      Kadar Fe (sampel 16 g) rata-rata adalah 6,27 g/L (w/v), kadar Fe (sampel 8 g) rata-rata adalah 3,29 g/L (w/v), dan kadar Fe (w/w) adalah 40,34%

3.      Konsentrasi rata-rata Na₂S₂O₃ adalah 0,1920 N

4.      Kadar Cu rata-rata adalah 54,37 % (w/w) dan 13,60 g/L (w/v)

DAFTAR ISI

Basset, J., Jeffery, G. H., Mendham, J., Denney, R. C. 1994. Textbook of Quantitative Chemical Analysis. Fifth Edition. Longman, New York.

Endari, E. 2007. Hand Out Iodometri. Sekolah Menengah Kejuruan Analisis Kimia 13, Bandung.

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia Press, Jakarta.